金属在HND3中的腐蚀性

 


  (1)铁和钢类:Fe在HNO,中豹腐蚀速率与HNO,的浓度有关,如图4—5所示。HN0,浓度在低于40%时有很快的腐蚀速度,30%时腐蚀速度最快,HNO,浓度超过40%腐蚀速度降低。Fe在浓HNO,中可生成钝化膜而阻止对Fe的腐蚀。HNO,和Fe的反应过程比较复杂,并随HND,浓度和温度的不同,HNO,的当某些金属(如Mg、Zn)与小于2mol/L的硝酸反应时,还会产生一定量的氢气
硝酸和金属反应的规律:
⑴在金属活动性顺序表中,位于氢后面的金属如铜、汞、银等,跟浓硝酸反应说,主要得到NO2,跟稀硝酸反应时,主要得到NO
⑵在常温下Fe、Co、Ni、Al等金属在浓硝酸中发生“钝化”。这些金属与稀硝酸作用主要生成N2O(也有人认为是NO)。如与更稀的硝酸则生成氨(Co在同样的条件下生成氮气)
⑶Mg、Zn等金属跟不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价太的还原产物。例如当硝酸中HNO3的质量分数为9%——33%时,反应按下式进行
4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+5H2O+N2O
若硝酸更稀,反应生成氨,氨跟硝酸进一步反应生成硝酸铵
4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
⑷Au、Pt、Ir、Rh等重金属跟浓硝酸都不反应,因为它们特别稳定,不易被氧化。
⑸Sn、Sb、W、V等金属与浓硝酸作用,生成金属氧化物,而不是硝酸盐(因为这些金属氧化物不溶于硝酸,反应不再继续)