金属腐蚀的条件

    并不足所有的金属在某一电解质溶液巾都会发生腐蚀，是否会发生腐蚀得通过化学热力学数据来判断。存热力学中判断金属腐蚀过程是否会自发进行，主要通过吉布斯自出能的数措来判断，占布斯自由能用G来表示，自由能变化为△G。其判别关系如下：
    (△G)T.P<O自发状态.P
    (△G)T.P=O平衡状态
    (△G)T.P>O非自发状态
    在以上关系式中，只有当(△G)T.P<O时，腐蚀过程才能自发进行。比如，铜在无氧的纯HCL中，(△G)T.P=+65．52kJ·mal^-1>0，可见铜在无氧的纯HCL中不发生自发反应。但当HCL中有溶解的氧或有其他方式提供了氧时，(△G)T.P=-169．64kJ·mol^-1<0。这时铜和HCL要发生自发反应而被腐蚀。
    知道了金属在某种电解质溶液中是否会自发反应引起金属腐蚀，并不能解释这种腐蚀过程进行的速度，因为在进行化学蚀刻加工上时，所需要的是蚀刻的速度要快，只有达到一定蚀刻速度的化学腐蚀才是有意义的。金属的蚀刻速度是化学动力学的研究范畴，化学动力学足一个非常复杂的问题．同时也超出了本书的讨论范围。抛开那砦复杂的理论问题，在现实中提岛蚀刻速度的方法，不外乎有三种：选择腐蚀性强的腐蚀剂、选择浓度较高的腐蚀溶液、提高腐蚀温度。有关这些问题放在后面详细介绍